Dujinės būsenos reikšmė (kas tai yra, sąvoka ir apibrėžimas)

Kas yra dujinė būsena:

Dujinė būsena yra viena iš penkių materijos agregacijos būsenų, kuriai būdingos molekulės, kurios turi mažai patrauklią jėgą viena kitai.

Dujinė būsena, taip pat būsena, skysta, kieta, plazma ir Bose-Einšteinas, yra 5 materijos būsenos, kurias nustatė ir priėmė mokslo bendruomenė, nes skysta, kieta ir dujinė būsena yra 3 būsenos, kurios natūraliai pateikiamos prieš į sąlygas Žemėje.

Forma, kurią materija įgauna dujinėje būsenoje, vadinama dujomis. Žodis dujos kildinamas iš lotyniško žodžio chaosas, reiškiančio „chaosas“, ir jį sukūrė chemikas Janas Baptista van Helmontas (1580–1644) XVII a.

Dujinės būsenos pavyzdžiai: deguonies dujos (O2), anglies dioksido dujos (CO2), garai (dujinė vandens būsena), tauriosios dujos (helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas), gamtinės dujos (naudojamos kaip kuras), helio, azoto ir kt.

Taip pat žiūrėkite:

• Deguonis Anglies dioksidas

Dujinės būsenos ypatybės

Dujinėje materijos būsenoje molekulių atskyrimo energija viršija traukos jėgą tarp jų. Tai sukelia mažą tankį, keletą smūgių ir greitą judėjimą tarp laisvai cirkuliuojančių molekulių į visas puses.

Dujoms, kurios apibūdinamos kaip medžiagos, turinčios puikų molekulinį mobilumą ir neapibrėžtą plėtimąsi, būdingas formos ir tūrio trūkumas dėl laisvų tarpelių tarp jų molekulių. Taigi dujas lengva suspausti, atsižvelgiant į jų talpyklos formą.

Bendrasis dujinės valstybės įstatymas

Bendras dujinės būsenos dėsnis yra pagrįstas temperatūros (T), slėgio (P) ir tūrio (V) kintamaisiais idealiose dujose. Idealios dujos yra tokios, kurių molekulės neturi nei traukos, nei atstūmimo, tai yra, nėra patrauklių tarpmolekulinių jėgų.

Šia prasme bendras dujinės būsenos dėsnis nustato, kad idealiųjų dujų tūris yra tiesiogiai proporcingas jų absoliučiai temperatūrai ir atvirkščiai gaunamam slėgiui. Bendrasis įstatymas apibūdinamas atsižvelgiant į temperatūrą ir absoliutų slėgį, norint nustatyti jo tūrį.

Idealus dujų įstatymas

Idealių dujų dėsnis yra dalis molekulinės kinetinės dujų teorijos, apytiksliai apibrėžiančios, kad visa vidinė energija yra kinetinės energijos pavidalu, tai yra, kad bet koks vidinės energijos pasikeitimas lemia temperatūros pokyčius.

Taip pat žiūrėkite:

• Energija Kinetinė energija

Molekulinės konstantos, Niutono dėsniai ir elastiniai susidūrimai lemia dujų slėgį talpykloje ir idealųjį dėsnį. Idealų dujų įstatymą apibūdina ši formulė:

Būti:

• P: slėgis V: tūris: molių skaičiusR: universali dujų konstanta (8,3145 J / mol k) N: molekulių skaičiusk: Boltzmann konstanta (8,617385 x 10-5eV / k) T: temperatūra

Idealių dujų dėsnis nustato: temperatūrą esant pastoviam tūriui, temperatūrą esant pastoviam slėgiui ir kai naudojama pagal pirmąjį termodinamikos dėsnį.

Specialiais dujų atvejais taikomi šie dujų įstatymai:

• Boyle-Mariotte dėsnis: kai temperatūra yra pastovi reikšmė, Charleso dėsnis: esant pastoviam atmosferos slėgiui, Gay-Lussac dėsnis: su pastoviu tūriu, pastoviomis molekulinėmis bangomis.

Šių formulių ir įstatymų dėka galima žinoti vidinę dujų energiją, energijos pasiskirstymą ir nustatyti savitąją dujų temperatūrą pagal molekulinį greitį, susidūrimų dažnį ir pasiskirstymo greitį.