Kokia yra atominė masė?

Kokia yra atominė masė?

Chemijoje atomo masė vadinama atomine mase, kurią sudaro bendra protonų ir neutronų masė.

Atominė masė skiriasi nuo atominės masės, santykinės atominės masės, atomo skaičiaus ir masės skaičiaus arba masės skaičiaus.

Atominė masė pavaizduota periodinėje elementų lentelėje. Atrodo ne iš pavyzdžių žemiau.

Elementų atominės masės pavaizdavimas periodinėje lentelėje.

Atominė deguonies, aliuminio ir anglies masė periodinėje lentelėje.

Atominės masės vienetai

Atominės masės matavimo vienetas yra žinomas kaip „amu“, atsirandantis dėl „atominės masės vienetų“ santrumpos. Jis taip pat žinomas kaip „u“, kuris apibendrina „vieningos atominės masės vienetus“, ir kaip „Da“, reiškiantis „Daltonas“.

Šis vienetas apibūdinamas kaip 1/12 dalis, kurioje yra anglies atomas 12 (C-12). Taigi 1 amu atitinka 1 66053904 x 10 ²⁴ gramus.

Pavyzdžiui, anglies atomas 12 (C-12), visų pirma yra 12 atominių masės vienetų (U = 12).

Atominis svoris

Atominę masę yra apibrėžiamas kaip vidutinės atominės masės visų elemento izotopų.

Pavyzdžiui, anglies atominė masė, apskaičiuojama pagal skirtingų anglies izotopų, tokių kaip C-12 ir C-14, vidurkį, yra 12,0107.

Atominis skaičius

Atominis skaičius atitinka protonų skaičių kiekvienoje elemento atomo. Tai pavaizduota raide Z. Pavyzdžiui, anglies (C) atominis skaičius yra 6 (Z = 6).

Mišių skaičius

Masės numeris arba masės skaičius nurodo į protonų ir neutronų iš viso yra atomo branduolio.

Santykinė atominė masė

Jei norite apskaičiuoti ne tik atomo, bet ir elemento atominę masę, jūs kalbate apie santykinę atominę masę ir ją žymi inicialai „Ar“. Pažiūrėkime.

Elementai gali būti randami gamtoje skirtingais būdais, o tai chemine prasme reiškia, kad juos gali sudaryti įvairūs izotopai.

Izotopai naudojami atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių, bet vienodą protonų skaičių. Todėl kiekvieno izotopo masė yra skirtinga. Taigi santykinė atominė masė atitinka kiekvieno elemento izotopų masių vidurkį.